Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）F在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是 ．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)回答）； C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號(hào)連接回答）．
（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅣA族
（2）；O=C=O
（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O
【解析】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，所以答案是：第三周期第ⅣA族；（2）過(guò)氧化鈉的電子式是 ；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，所以答案是： ； O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镺2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ， 元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+； NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O．