分析 (1)氯氣的物理性質分析,氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體;
(2)濃硫酸具有酸性生成鹽,具有強氧化性硫元素化合價+6價變化為+4價,具有吸水性可以吸收氣體中的水蒸氣,具有脫水性可以使含碳、氫、氧元素的物質中氫元素原子和氧元素原子以2:1脫去,銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮氣;實驗室用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣;
(4)自然界形成一氧化氮是利用空氣中的氮氣和氧氣放電反應生成,若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol計算生成的硝酸,根據(jù)化合價的變化判斷生成物,以此書寫反應的離子方程式.
解答 解:(1)氯氣是一種黃綠色氣體,H2在Cl2中燃燒反應生成氯化氫氣體,故答案為:黃綠色;
(2)濃硫酸具有:①酸性 ②強氧化性 ③吸水性 ④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為:干燥氧氣是利用濃硫酸的③吸水性,使甘蔗變黑是利用濃硫酸的④脫水性,氨氣是堿性氣體,濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的①酸性,與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應娥化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)△_CuSO4+SO2↑+2H2O,反應中體現(xiàn)了濃硫酸的①酸性 ②強氧化性,
故答案為:③;④;①;①和②;Cu+2H2SO4(濃)△_CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮氣,發(fā)生反應為:N2+3H2催化劑_高溫高壓2NH3,實驗室是利用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣,反應為:Ca(OH)2+2NH4Cl △_CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:N2+3H2催化劑_高溫高壓2NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl △_CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)自然界中氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮氣體,反應的化學方程式為:2NO+O2=2NO2,9.2g NO2的物質的量為,每2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol,則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價,在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-,反應的離子方程式為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2,
故答案為:2NO+O2放電_2NO2;2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2.
點評 本題考查了氯氣、濃硫酸、氮氧化物性質的應用,注意濃硫酸的特征性質分析和反應現(xiàn)象、反應產物的判斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中肯定不含Ba2+ | |
B. | 該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
C. | 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少一種 | |
D. | 若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小 | |
B. | 第一電離能(I1):N>P>S | |
C. | 鈉晶胞結構屬于體心結構,該晶胞分攤含2個鈉原子 | |
D. | 氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
平衡時n(SO3)/mol | 1 | m |
反應物的轉化率 | α1 | α2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B. | Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl- | ||
C. | Na+、AlO2-、OH-、SO42- | D. | K+、NH4+、NO3-、Fe2+ |
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