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5.氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義.
(1)氯氣的顏色黃綠色.
(2)濃硫酸具有:①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為(填編號)干燥氧氣③,使甘蔗變黑④,吸收氨氣①;與銅反應①和②,該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)為了提高農作物的產量,德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝.請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2_2NH3;實驗室制取氨氣的化學方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl _CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)自然界形成NO的化學方程式:2NO+O2_2NO2.氫氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境.若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol,則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

分析 (1)氯氣的物理性質分析,氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體;
(2)濃硫酸具有酸性生成鹽,具有強氧化性硫元素化合價+6價變化為+4價,具有吸水性可以吸收氣體中的水蒸氣,具有脫水性可以使含碳、氫、氧元素的物質中氫元素原子和氧元素原子以2:1脫去,銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮氣;實驗室用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣;
(4)自然界形成一氧化氮是利用空氣中的氮氣和氧氣放電反應生成,若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol計算生成的硝酸,根據(jù)化合價的變化判斷生成物,以此書寫反應的離子方程式.

解答 解:(1)氯氣是一種黃綠色氣體,H2在Cl2中燃燒反應生成氯化氫氣體,故答案為:黃綠色;
(2)濃硫酸具有:①酸性 ②強氧化性 ③吸水性 ④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為:干燥氧氣是利用濃硫酸的③吸水性,使甘蔗變黑是利用濃硫酸的④脫水性,氨氣是堿性氣體,濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的①酸性,與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應娥化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O,反應中體現(xiàn)了濃硫酸的①酸性 ②強氧化性,
故答案為:③;④;①;①和②;Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮氣,發(fā)生反應為:N2+3H2_2NH3,實驗室是利用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣,反應為:Ca(OH)2+2NH4Cl _CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:N2+3H2_2NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl _CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)自然界中氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮氣體,反應的化學方程式為:2NO+O2=2NO2,9.2g NO2的物質的量為,每2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol,則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價,在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-,反應的離子方程式為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2,
故答案為:2NO+O2_2NO2;2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

點評 本題考查了氯氣、濃硫酸、氮氧化物性質的應用,注意濃硫酸的特征性質分析和反應現(xiàn)象、反應產物的判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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(3)10s時,該反應是達到了化學平衡狀態(tài).(填“是”或“否”)

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A.該溶液中肯定不含Ba2+
B.該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少一種
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20.某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構,進行如下探究.

步驟一:將該烴蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水.
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步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3.
試填空:
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表所列:
容       器
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15.在強酸性的溶液中,下列各組離子可以大量共存的是( �。�
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