5.氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義.
(1)氯氣的顏色黃綠色.
(2)濃硫酸具有:①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為(填編號(hào))干燥氧氣③,使甘蔗變黑④,吸收氨氣①;與銅反應(yīng)①和②,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等成功地開(kāi)發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)自然界形成NO的化學(xué)方程式:2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2.氫氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境.若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)  轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

分析 (1)氯氣的物理性質(zhì)分析,氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體;
(2)濃硫酸具有酸性生成鹽,具有強(qiáng)氧化性硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià),具有吸水性可以吸收氣體中的水蒸氣,具有脫水性可以使含碳、氫、氧元素的物質(zhì)中氫元素原子和氧元素原子以2:1脫去,銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú);?shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來(lái)制取氨氣;
(4)自然界形成一氧化氮是利用空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生成,若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算生成的硝酸,根據(jù)化合價(jià)的變化判斷生成物,以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式.

解答 解:(1)氯氣是一種黃綠色氣體,H2在Cl2中燃燒反應(yīng)生成氯化氫氣體,故答案為:黃綠色;
(2)濃硫酸具有:①酸性 ②強(qiáng)氧化性 ③吸水性 ④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為:干燥氧氣是利用濃硫酸的③吸水性,使甘蔗變黑是利用濃硫酸的④脫水性,氨氣是堿性氣體,濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的①酸性,與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)娥化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的①酸性 ②強(qiáng)氧化性,
故答案為:③;④;①;①和②;Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú),發(fā)生反應(yīng)為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,實(shí)驗(yàn)室是利用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來(lái)制取氨氣,反應(yīng)為:Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)自然界中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2,9.2g NO2的物質(zhì)的量為,每2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,則N的化合價(jià)分別有+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià),在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-,反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
故答案為:2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2;2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣、濃硫酸、氮氧化物性質(zhì)的應(yīng)用,注意濃硫酸的特征性質(zhì)分析和反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g).
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1,X的轉(zhuǎn)化率為65.8%.(保留三位有效數(shù)字)
(3)10s時(shí),該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.若向該溶液中加入少量稀硫酸,無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.該溶液中肯定不含Ba2+
B.該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,溶液中的陰離子會(huì)減少一種
D.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個(gè)電子的七種微粒(離子或分子),回答下列問(wèn)題:
(1)A元素是Na、B元素是F、C元素是O;(用元素符號(hào)表示)
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是HF;
(3)E是所有10個(gè)電子微粒中最穩(wěn)定的原子,化學(xué)性質(zhì)極不活潑,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式為H2O;
(5)一個(gè)G分子含有5個(gè)原子,其名稱(chēng)為甲烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下探究.

步驟一:將該烴蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水.
步驟二:通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106.
步驟三:用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰,其面積之比為2:3.如圖2.
步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖3.
試填空:
(1)X的分子式為C8H10;X的名稱(chēng)為1,4-二甲苯.
(2)步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為質(zhì)譜法.
(3)寫(xiě)出比X少一個(gè)碳原子的同系物與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
(5)X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:25℃時(shí)0.25g、50℃時(shí)0.97g、95℃時(shí)7.17g.得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案:將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾出晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)用A裝置制SO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu),該晶胞分?jǐn)偤?個(gè)鈉原子
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.T1溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0的平衡常數(shù)K=532.4.
(1)該反應(yīng)△S<0;升高溫度,平衡常數(shù)減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)T2溫度下,2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列:
容       器
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時(shí)n(SO3)/mol1m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
請(qǐng)分析表格中數(shù)據(jù)判斷:α12<1(選填“>”、“=”或“<”;下同),T1<T2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在強(qiáng)酸性的溶液中,下列各組離子可以大量共存的是( 。
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.Na+、AlO2-、OH-、SO42-D.K+、NH4+、NO3-、Fe2+

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