Question

下列敘述不正確的是：（　�。�

• A、將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人Cl₂產(chǎn)生沉淀
• B、向AlC1₃溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失
• C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO₃固體，銅粉溶解
• D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率加快

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：A．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；
D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大．

解答： 解：A．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，不發(fā)生反應(yīng)，再通人Cl₂，氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；
B．一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，所以銅份溶解，故C正確；
D．加入少量CuSO₄固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查元素化合物知識，熟悉氫氧化鋁、硝酸根離子的性質(zhì)，熟悉原電池的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．