下列敘述不正確的是:( �。�
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通人Cl2產(chǎn)生沉淀
B、向AlC13溶液中加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量氨水,沉淀消失
C、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入NaNO3固體,銅粉溶解
D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率加快
考點:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題:
分析:A.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸;
B.氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿反應(yīng);
C.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅;
D.鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率較大.
解答: 解:A.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,不發(fā)生反應(yīng),再通人Cl2,氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A正確;
B.一水合氨為弱堿,與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;
C.在酸性條件下,硝酸根離子具有氧化性,能將銅氧化為銅離子,所以銅份溶解,故C正確;
D.加入少量CuSO4固體,置換出銅,鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率較大,故D正確;
故選:B.
點評:本題考查元素化合物知識,熟悉氫氧化鋁、硝酸根離子的性質(zhì),熟悉原電池的應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將NaHCO3和NaCO3的粉末混合物若干克,加熱完全反應(yīng),將生成的氣體通入20℃的飽和石灰水539克.反應(yīng)完全后生成白色沉淀物1g,在加熱后的殘留物中加入足量的HCL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體1.12L,求原混合物中NaHCO3和NaCO3的可能物質(zhì)的量之比.[Ca(0H)2在20℃時的溶解度為0.165g].

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已�。�,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
檢驗Na2CO3中的Na+
B、
吸收HCl
C、
石油的蒸餾
D、
吸收NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、Na、O中任意三種元索組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性.
請找出可能的兩種組合.要求濃度相同時A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度離程度.(已知0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=3)
(1)寫出以下四種物質(zhì)的化學(xué)式:A1
 
、A2
 
、B1
 
B2
 

(2)將等物質(zhì)的量濃度和等體積的A1溶液與B2溶液混合后,混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

(3)要使A2溶液中,金屬陽離子與酸根陰離子的濃度接近1:1,可加入的堿是
 
(填化學(xué)式).
(4)相同溫度下,當(dāng)B1B2兩溶液的pH=5時,則兩溶液中由水電離出的c(H+)之比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻.然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體.
(1)生成的黑色物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)在(2)的反應(yīng)中,體現(xiàn)濃硫酸具有
 
(填序號).
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、不能用氯氣消毒后的自來水配制FeCl2溶液
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑
C、等質(zhì)量的鈉投入到足量水中和將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中生成氫氣一樣多
D、鐵制品要防銹而鋁制品卻不要防銹,這是由于鋁表面易形成一層致密的氧化膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亞硒酸溶液中,有單質(zhì)硒析出.據(jù)此,下列說法錯誤的是( �。�
A、氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3
B、酸性:H2SO4>H2SeO4
C、析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2
D、硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

具有下列性質(zhì)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))( �。�
A、分子式為C7H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物
B、分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳的有機(jī)化合物
C、分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)化合物
D、C6H12中沸點最高的烴與氯氣反應(yīng)后的一氯代有機(jī)化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的說法正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560ml的CH4和甲醛的混合氣體,含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案