Question

垃圾焚燒發(fā)電產生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內設置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是_____________________________________________。
（2）若NO₂和NO氣體以物質的量之比1∶1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應生成一種正鹽和水，請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________；
已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示：__________________________________。
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含________；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是___________________________________________。
（4）環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項　目	監(jiān)測結果		國標號
	處理前	處理后	GWKB3－2000
煙塵（mg·m－3）	13 929.0	61.0	80

 
簡述其獲得監(jiān)測結果中的數據使用的測定方法：__________________________________。

Answer 1

（1）增大接觸面積、延長反應時間，充分反應
（2）Ca（OH）₂＋NO₂＋NO=Ca（NO₂）₂＋H₂O　NO₂^-＋H₂OHNO₂＋OH^－　（3）CaSO₃和CaSO₄　提高堿性，生成Ca（OH）₂循環(huán)使用　（4）測定一定量煙氣的體積，將其中的煙塵過濾吸附，稱重量，計算

（1）氣體和吸收液逆流相遇，接觸面積大，時間長，類似于工業(yè)生產硫酸中的吸收塔吸收SO₃。（2）NO₂中N為＋4價，NO中N為＋2價，兩者發(fā)生歸中反應，生成含N化合物為＋3價，則應為Ca（NO₂）₂。鹽溶液顯堿性，原因是NO水解顯堿性。（3）廢氣中的SO₂與石灰水反應生成CaSO₃，在慢慢沉降過程中，CaSO₃會被氧化生成CaSO₄。在回收再生池中加入NaOH，當
OH^－的濃度增大時，Ca^2＋會生成Ca（OH）₂沉淀，用于洗滌塔中的循環(huán)使用。
（4）表中數據單位為每立方米的煙氣中煙塵的質量，所以測定數據包括煙氣的體積和煙塵吸收前后的質量。