1．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答．

解答 解：原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
  X  Y 
 W    Z
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大小：Y＜W
C．工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．為了除去下列各組混合物中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過濾
B碘水（水）花生油萃取
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
Ⅰ．證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測(cè)生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學(xué)式）．
Ⅱ．證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是c（選填答案編號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙 b．使用精密pH試紙c．使用pH計(jì)  d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無意義的是a（選填答案編號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化 ③
Ⅲ．測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【實(shí)驗(yàn)步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器除電子天平外還有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為-0.185%（保留3位有效數(shù)字）．
④該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以理論值計(jì)）0.624（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）我國儲(chǔ)氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是AC．
A．使用高效催化劑            B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)              D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；
利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（個(gè)）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　　）
A．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．生活中金屬的使用已成為一種日常，在生活中使用的金屬中，除少量極不活潑金屬外幾乎所有的金屬都以化合態(tài)存在，那么我們的問題來了，請(qǐng)問下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱氧化銀B．煅燒碳酸鈣
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鎂與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C7H8，且分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．7種

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