【題目】利用右圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述

A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

C. 若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色

【答案】A

【解析】試題分析：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，為鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，滴入酚酞溶液變紅，故A正確；B．X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，形成電解池，Fe為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，為電解池反應(yīng)，鐵為陰極，陽(yáng)極上銅被氧化生成銅離子，陽(yáng)極上不生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，為鐵的吸氧腐蝕，鐵被氧化生成亞鐵離子，滴加滴入硫氰化鉀溶液不變色，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說(shuō)法不正確的是

A. CH2C12有兩種同分異構(gòu)體

B. 丙烯能使溴水褪色

C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車的動(dòng)力來(lái)源，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 負(fù)極通入甲醇

B. 正極通入氧氣或空氣

C. 無(wú)污染物質(zhì)生成

D. 甲醇燃料電池的能量利用率比甲醇燃燒的能量利用率小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

A. 無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋

D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.玻璃與氫氟酸
B.閃電時(shí)空氣中的氮?dú)馀c氧氣
C.單質(zhì)硅與濃硝酸
D.在高溫下二氧化硅與生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子、離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵，B原子的雜化方式為________ ；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④ B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：

（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式________�；�態(tài)A原子的第I電離能比B的大，其原因是____。

（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是_________。

（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是_________。

（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。

①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_________，加入乙醇的目的是____________。

②寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則D的配位數(shù)是_______，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm（含用ρ、NA的計(jì)算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（ ）
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣
C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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