11．某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是（　　）
A．Zn和濃H2SO4B．C和濃HNO3
C．Cu和濃HNO3D．Na2O2和NH4Cl濃溶液

分析 某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有大于45.8的，也有小于45.8的，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及生成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成SO2和H2的混合物，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則符合題意，故A不選；
B．反應(yīng)生成CO2和NO2的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量分別為44、46，符合題意，故C不選；
D．反應(yīng)生成NO和NO2的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、46，符合題意，故C不選；
D．反應(yīng)生成O2和NH3的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量都比45.8小，不符合，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相對(duì)分子質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合極限法判斷氣體的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號(hào)）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時(shí)，測(cè)得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電源，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池外電路電流從通入H2的電流流向通入N2的電極
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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19．已知有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是（　　）
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有的官能團(tuán)為羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D．B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是AC．
A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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16．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物，對(duì)人體危害最大是因?yàn)樗梢灾苯舆M(jìn)入肺泡
B．霧霾是因?yàn)槠嚺欧盼矚�，工廠排放廢氣，燃燒煙花爆竹、烹飪等原因所造成的
C．化石能源不僅不可再生，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生染污性物質(zhì)，因此應(yīng)不再使用化石能源，這符合綠色化學(xué)的核心
D．對(duì)煤進(jìn)行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以降低對(duì)環(huán)境的污染

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3．碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)（圖1），請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO2過度排放將導(dǎo)致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機(jī)物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化
（2）動(dòng)物通過呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
（3）測(cè)定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測(cè)定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO2、NO2，防止對(duì)Ba（OH）2吸收二氧化碳產(chǎn)生干擾．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO2倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計(jì)算式）．
（4）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
①△H2=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T1＞T2），反應(yīng)Ⅱ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）．

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20．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，化學(xué)鍵不被破壞的是（　�。�
A．加熱NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固體熔化

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