1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中含
 
mol的硫酸分子，含
 
mol的氧原子，含
 
克氫元素．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，根據(jù)m=nM計(jì)算氫元素質(zhì)量．
解答： 解：溶液質(zhì)量為1000mL×1.84g/mL=1840g，
故溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=1840g×98%，
則硫酸的物質(zhì)的量=
1840g×98%
98
=18.4mol，
氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，含有氧原子物質(zhì)的量=18.4mol×4=73.6mol，
氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，含有氫原子物質(zhì)的量=18.4mol×2=36.8mol，則氫元素質(zhì)量=36.8mol×1g/mol=36.8g，
故答案為：18.4；73.6； 36.8．
點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，掌握公式即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O  
放電
充電
  Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄電池分別電解溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.2
mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：
（1）若此蓄電池充電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填序號）．
A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
（2）電解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
 
．
（3）某工廠利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)想用氮?dú)馍a(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%，某工廠用28噸氮?dú)庾疃嗫梢陨a(chǎn)多少噸硝酸銨？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為
 
．造成水的離子積變化的原因是
 
．
（2）25℃時(shí)，H2R在水溶液中的電離方程式為：H2R=H++HR-，HR-?H++R2-
①0.1mol/LH2R溶液的pH
 
1（“＞”、“＜”或“=”）．
②在0.1mol/LNaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（3）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
（4）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯水成分較復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是
 

A．硝酸銀溶液       B．酚酞試劑    C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試劑
（3）傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)?div id="aucjuep" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞
C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D．氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化合物而致癌
（4）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制
得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷銅電路板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?nbsp;寫出FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板的離子方程式
 
．用銅做負(fù)極，石墨做正極電解質(zhì)是氯化鐵溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
B、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C、
用如圖裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D、
用如圖裝置為鉛蓄電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　　）
甘油三酯　　0.52　mmol/L；　總膽固醇    4.27  mmol/L．
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)
B、廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源
C、酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中某種成分被氧化
D、工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

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