【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是（ ）

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

【答案】D

【解析】A．M點(diǎn)是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水的電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；B．若a=0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，則c(NH4+)＞c(NH3H2O)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C．向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)

(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問題：

(4)在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì)，可加入的除雜試劑( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請(qǐng)通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙烯在空氣中燃燒
B.苯在一定條件下跟H2反應(yīng)
C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)
D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明在研究元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將前18號(hào)元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

B. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大

C. B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A+B2C ( A、B、C均為氣體）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolB，同時(shí)生成2amo1C；

③單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolA，同時(shí)生成0.5amolB；

④外界條件不變時(shí)，氣體總質(zhì)量不再變化；

⑤外界條件不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不再變化；

⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2

A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。

(a)A (b)B (c)C (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22．4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；

①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào) ；

②寫出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。

(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下易溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)的是(　　)

A. 淀粉 B. 葡萄糖

C. 蔗糖 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度與CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

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