Question

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是

 

，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是

 

．
（4）步驟Ⅳ中，在

 

（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為

 

．
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．為了將Mn²⁺降到1.0×10^-9mol/L，則c（Na₂S）至少是

 

mol/L．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）加稀硫酸時樣品中的MnCO₃和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO₄，并產(chǎn)生二氧化碳和水；
（2）據(jù)得失電子守恒有MnO₂+2Fe²⁺--Mn²⁺+2Fe³⁺，再據(jù)電荷守恒有MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺--Mn²⁺+2Fe³⁺，最后據(jù)原子守恒得MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由于在第一次過濾之后的濾液中含有Mn²⁺、Ni²⁺、Co²⁺，向其中加入（NH₄）₂S，根據(jù)各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可確定有CoS和NiS沉淀（濾渣2）生成；
（4）由于第二次過濾后的濾液中主要含有NiSO₄，電解該溶液時Ni²⁺在陰極上被還原：Mn²⁺+2e^-=Mn；
（5）由于將一級沉降根據(jù)MnS的Ksp=c（Mn²⁺）?c（S^2-）進行計算即可．

解答： 解：向碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）中加入硫酸，可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鹽，向其中就如具有氧化性的二氧化錳，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將氫氧化鐵沉淀下來，向濾液中加入硫化銨，可以將鎳離子、鈷離子形成硫化物沉淀下來，最后對得到的含有錳離子的鹽電解，可以得到金屬錳．
（1）加稀硫酸時樣品中的MnCO₃和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO₄，并產(chǎn)生二氧化碳和水，步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
故答案為：MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是據(jù)得失電子守恒有MnO₂+2Fe²⁺-Mn²⁺+2Fe³⁺，再據(jù)電荷守恒有MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺-Mn²⁺+2Fe³⁺，最后據(jù)原子守恒得，MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由于在第一次過濾之后的濾液中含有Mn²⁺、Ni²⁺、Co²⁺，向其中加入（NH₄）₂S，根據(jù)各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可確定有CoS和NiS沉淀（濾渣2）生成；
故答案為：CoS和NiS；
（4）由于第二次過濾后的濾液中主要含有NiSO₄，電解該溶液時Ni²⁺在陰極上被還原：Mn²⁺+2e^-=Mn；
故答案為：陰，Mn²⁺+2e^-=Mn；
（5）MnS的Ksp=c（Mn²⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-11，為了將Mn²⁺降到1.0×10^-9mol/L，則c（S^2-）=

Ksp

c(Mn2+)

=

1.0×10-11

1.0×10-9

=1.0×10^-2mol/L，即硫化鈉的濃度是1.0×10^-2mol/L，故答案為：1.0×10^-2．

點評：本題考查了物質(zhì)分離的流程分析，注意分離提純物質(zhì)的實驗設(shè)計和本質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．