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12．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH3C（CH3）═CH-CH3+Br2（aq）B．CH2═CHCH2CH3+HCl（催化劑）
C．CH3CH═CH2+H2O（催化劑）D．nCH3CH═CH2（催化劑）

分析 物質發(fā)生化學反應生成產物一定是純凈物，要求反應在一定條件下不能有副反應存在，根據各物質化學性質的反應規(guī)律進行判斷．

解答 解：A、CH3C（CH3）═CH-CH3是不對稱烯烴，但和溴單質反應加成產物只得到一種，故A正確；
B、CH2=CH-CH2CH3是不對稱烯烴，與HCl加成，可得到兩種加成產物，故B錯誤；
C、CH3-CH=CH2是不對稱烯烴，與水加成得到兩種不同加成產物，故C錯誤；
D、CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應生成的聚丙烯中聚合度n的取值不確定，即聚丙烯為混合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了加成反應和取代反應的反應特征，主要考查不對稱烯烴加成產物的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，能夠導電的是（　�。�
A．CO2B．稀鹽酸C．蔗糖D．CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．糖類和蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，請回答：
（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，葡萄糖是一種重要單填“單”或“多”）糖，他是一種重要的營養(yǎng)物質，在人體組織中進行氧化分解，放出（填“放出”或“吸收”）能量．
（2）淀粉水解的最終產物是葡萄糖或C6H12O6，蛋白質水解的最終產物是氨基酸，提純蛋白質可以采用的一種方法是鹽析（填“鹽析”或“過濾”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）＜V（Y）
D．若a=10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．描述CH3-CH═CH-CH═CH-CF3分子結構的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1mol該物質最多與2mol氫氣加成
B．6個碳原子不可能都在一條直線上
C．6個碳原子有可能都在同一平面上
D．1mol該物質與1mol氫氣加成能生成2種不同產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．2.7g H2O所含氫原子數與2.24L（標準狀況下）NH3所含氫原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
相關信息
X單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色．寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（標況下）X2和H2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質丁的化學式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，產物中有兩種單質，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　�。�
A．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
B．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．電極X是正極，其電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D．當X電極質量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉移

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