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【題目】金剛石具有硬度大、熔點高等特點，大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結構如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′，所以金剛石和CH4的晶體類型相同

B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關

C.金剛石中碳原子個數與C—C鍵鍵數之比為1∶2

D.金剛石的熔點高，所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻

【答案】C

【解析】

A．金剛石是原子晶體，CH4是分子晶體，二者的晶體類型不同，A項錯誤；

B．金剛石熔化過程中C-C鍵斷裂，因為C-C鍵的鍵能大，斷裂時需要額能量多，故金剛石的熔點很高，B項錯誤；

C．金剛石中每個C都參與了4個C-C鍵的形成，而每個C對每個鍵的貢獻只有一半，故碳原子個數與C-C鍵個數之比為，C項正確；

D．金剛石的熔點高，但在打孔過程中會產生很高的溫度，如不澆水冷卻鉆頭，會導致鉆頭熔化，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月,聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極

B.放電時，乙電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子的最外能層的電子排布圖正確的是（　�。�

A.鈹原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.鋁原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法不正確的是

A.原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當體積為40 mL，此時發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質量m＝2.33g

D.現將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的立體構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是(　 )

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質C為對甲氧基苯丙酰胺(相對分子質量為179)難溶于冷水的白色晶體，是一種醫(yī)藥中間體，可以由苯甲醚通過兩步合成，如下圖所示：

已知：無水三氯化鋁遇水會發(fā)生強烈水解并放熱。

①步驟一：用圖一裝置合成對甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三頸燒瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁，加入過程中溫度不超過25℃，加完后降溫至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加結束后再升溫至90～95℃，反應2小時。將反應物倒入500g冰水中，攪勻，靜置分層，分出油相。減壓蒸餾，收集150～160℃/2.67kPa餾分，得到對甲氧基苯丙腈。

②步驟二：對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

將上述反應合成的對甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中，加入300 mL濃鹽酸，再經過一系列操作后得對甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)對甲氧基苯丙腈(B)的合成過程中宜采用的加熱方式：____________

(2)圖一中合成對甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷，請?zhí)岢龈倪M方法并說明理由：_________

(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點：___________________________________(寫出兩條)；

(4)下列操作為步驟二對甲氧基苯丙酰胺(C)合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作，請排出下列操作的合理順序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶體⑤升溫至40～50℃，攪拌1h ⑥洗滌、烘干

(5)下列關于實驗操作的說法錯誤的是：__________

A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置，裝置中的D為毛細管，也可以用沸石代替

B.減壓蒸餾過程中，可以通過控制G處的旋塞停止減壓

C.在步驟二，對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中，析出的晶體可以用冷水洗滌

D.在步驟二，抽濾后洗滌晶體時，應先關小水龍頭，使洗滌劑浸沒晶體后，再打開水龍頭進行抽濾

E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀，因為顆粒太小的沉淀在快速過濾時易透過濾紙

(6)本實驗制得的對甲氧基苯丙酰胺的產率為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

已知：

ⅰ．

ⅱ．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團：__________________。

（3）E的結構簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和J。J經還原可轉化為G。J的結構簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是__________________。

①包含2個六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如表所示：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的

D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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