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某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路(已知發(fā)生的反應為 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2)。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成,進行如下實驗:
(1)取100 mL廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 86.1g。
(2)另取100 mL廢液放入銅片充分反應,銅片質量減少了2.56 g。
下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是


  1. A.
    c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1
  2. B.
    c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
  3. C.
    一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
  4. D.
    c(Clˉ) =6mol / L,c(Fe 2+) = 1.2mol / L
A
試題分析:(1)沉淀是AgCl為86.1g,即0.6mol,n(Clˉ)=0.6mol,c(Clˉ)= 6mol/L, n(Fe3+)=0.2mol,故c(Fe3+)=2 mol/L。
(2)銅片質量減少了2.56 g即,參加反應的銅的物質的量為0.04mol,根據化學方程式計算,100 mL廢液中還有FeCl3的物質的量為0.08mol。
綜合以上分析,100 mL廢液加n(Fe3+)=0.2mol,反應的n(Fe3+)=0.12mol。根據化學方程式計算,溶液中的物質的量為:n(Fe2+)=0.12mol,n(Cu2+)=0.6mol。濃度分別為:c(Fe2+)=1.2 mol / L;c(Fe3+)="0.8" mol / L;c(Cu2+)="0.6" mol / L。
A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)  = 1.2︰0.8︰0.6=6:4:3,故錯。
故選A。
考點:鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 化學計算
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行,要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路.課外活動小組為確認生產后的廢液的組成,進行如下實驗:
Ⅰ.取50mL廢液稀釋配成250mL溶液.
Ⅱ.從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g.
Ⅲ.另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應,銅片質量減少了0.256g.
(1)操作I是配制物質的量濃度溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
量筒
量筒
、
250ml容量瓶、膠頭滴管
250ml容量瓶、膠頭滴管
.(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
①④
①④
(填寫序號).
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)操作Ⅱ中檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈

(4)原廢液中氯離子的物質的量濃度是
12mol/l
12mol/l

(5)原廢液中三種陽離子濃度比值c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)為
49:2:1
49:2:1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸,實驗小組對該廢液進行探究,設計如下方案:

己知熔點:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點:乙酸118℃、苯酚182℃。

(1)寫出②的反應化學方程式                                        。

(2)②中分離B的操作名稱是                                        。

(3)現對物質C的性質進行實驗探究,請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄,在答題卡上填寫出實驗操作、預期現象和現象解釋。

限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶      液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

實驗操作

預期現象

現象解釋

步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。

 

                

 

                   

 

                    

 

                    

步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管         

                             

 

產生白色沉淀

                                 

 

                       

 

                       

步驟3:往c試管               

 

                             

              

 

               

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。

 

(4)稱取一定量的C試樣,用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL,加入濃度為0.0500 moL·L1的溴水溶液30.00mL,放置。待反應完全后,加入過量的KI,再用0.1100 moL•L1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為:               。  (部分反應離子方程式:I2+2S2O32—=2I+S4O62—

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路.課外活動小組為確認生產后的廢液的組成,進行如下實驗:
Ⅰ.取50mL廢液稀釋配成250mL溶液.
Ⅱ.從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g.
Ⅲ.另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應,銅片質量減少了0.256g.
(1)操作I是配制物質的量濃度溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有______、______.(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______(填寫序號).
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)操作Ⅱ中檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是______.
(4)原廢液中氯離子的物質的量濃度是______.
(5)原廢液中三種陽離子濃度比值c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)為______.

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