下表為元素周期表的一部分：
族
周期		   
1①       
2     ②  
3③  ④ ⑤⑥ 
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="bh5l7tb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素周期表可知，①為H元素，②為O，③為Na，④為Si，⑤為S，⑥為Cl．
（1）元素④在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較硫化氫的高；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等．
解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素④在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（3）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較硫化氫的高，故答案為：H2O＞H2S；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，故答案為：NaOH 或NaClO；
點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列有關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
     單質(zhì)混合物氧化物電解質(zhì)
    ACu冰水混合物CuOCO2
    BSO3Na2CO3雙氧水KOH
    CCH3CH2OH空氣KClO3Mg
    DN2濃硫酸H2OFeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
     

    （3）上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為
     

    （4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，可將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W(xué)研究小組擬用下列流程驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．如圖1（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

    根據(jù)題意完成下列各題：
    （1）裝置③可以選的干燥劑為：
     
    （選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
     
    ．
    A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠
    （2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，可選擇圖2中
     
    裝置來制取氨氣．
    （3）若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
     
    ．
    （4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
     
    ：
    （5）裝置⑦的作用可能是：
     
    ；
    （6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵．

    已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是
     
    ．
    A、玻璃棒           B、燒杯      C、漏斗           D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
    （2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是
     
    （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是
     
    ，此溶液中各離子的濃度大小為：
     
    ．
    （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是
     
    ．
    （4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是
     
    ．
    （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
    A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時，可以喝牛奶解毒
    B、阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素
    C、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，重新溶解
    D、濃硝酸濺到皮膚上，會使皮膚呈現(xiàn)黃色

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
    A、由水電離的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Br-、CO32-、K+、SO32-
    B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Fe3+、Br-、SO42-
    C、和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知①酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）．
    ②同一個碳上不能同時連雙鍵和羥基．
    ③CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3苯和烴X，是化工中的主要原料，通過苯和X的反應(yīng)，可以進(jìn)行一系列的合成，如雙酚A、滌綸、DAP．

    （1）苯和X反應(yīng)的類型是
     
    ；F和G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型是
     
    ．
    （2）已知A、D互為同分異構(gòu)體，D的1H核磁共振有4個信號．則D的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．
    （3）C常用于汽車發(fā)動機(jī)抗凍劑，寫出B和C反應(yīng)生成滌綸的方程式：
     
    ．
    （4）F的同分異構(gòu)體有多種，請寫出滿足下列條件的F的所有穩(wěn)定的同分異構(gòu)體
     
    ．
    ①苯環(huán)上有2個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與小蘇打反應(yīng)并放出氣體；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤苯環(huán)上的一氯代物有2種．
    （5）有關(guān)H具有的性質(zhì)，下列說法正確的是（選填序號字母）
     
    ．
    A．加聚反應(yīng)  B．縮聚反應(yīng)  C．水解反應(yīng)   D．能讓溴水和高錳酸鉀溶液褪色
    （6）用G和F反應(yīng)來合成H，而不是用G和E直接反應(yīng)，原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　　）
    A、9種B、10種
    C、11種D、12種

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    同步練習(xí)冊答案