現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是____（2分）。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法                                               （4分）。

(3)元素Z在周期表中的位置                      ___，（2分）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（2分）(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是              （2分）

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是     ，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（2分）


（1） C（2分）

   （2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH（4分）

   （3） 第三周期第ⅦA族 （2分），　Cl（2分），b（2分）�！�

   （4）碳酸（1分）   3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化: 已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有(    )          

A.4種                                    B.3種          

C.2種                                     D.1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L        B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L               D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下在周期表的前10號(hào)元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關(guān)系的元素共有… (    )

A.1對(duì) B.2對(duì)  C.3對(duì)  D.4對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（     ）

A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C．按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與他們所占一定百分比計(jì)算出的平均值

D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值已知

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是                                                       

       A．甲苯分子中所有原子均在同一個(gè)平面上

       B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了加成反應(yīng)

       C．分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

       D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。

（1）寫(xiě)出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：            。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是         。(填化學(xué)式)

（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：                           。（填化學(xué)式）

（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：        ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)同分異構(gòu)體敘述中正確的是                                     （    ）

　A．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體

  　B．組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱(chēng)同分異構(gòu)體

C．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相同

D．互為同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同

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