9．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3
B．配位鍵存在于4、5原子之間
C．m=3
D．硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵

分析 結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0的原則判斷m的值，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化； B一般是形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間；鈉離子與Xm-形成離子鍵，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力分析判斷．

解答 解：A．1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，故A正確；
B．B一般是形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故B正確；
C．觀察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故C錯(cuò)誤；
D．硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，Na+、Xm-之間存在離子鍵，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力，水分子中存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶胞的結(jié)構(gòu)、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵和氫鍵，題目綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意對(duì)球棍模型的分析應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→導(dǎo)線→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．放電一段時(shí)間后，燒杯中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子．例如：
烷烴X（）中標(biāo)有“*’’的碳原子即為手性碳原子．
回答下列問題：
（1）X的名稱為2，2，3，4-四甲基己烷；其一氯代物有7種．（不考慮立體異構(gòu)，下同）
（2）若烷烴X是由某單烯烴M加成氫氣得到，則單烯烴M可能的結(jié)構(gòu)有5種．
（3）含有手性碳原子且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知含銅離子的顏色主要有Cu（H2O）42+（藍(lán)色）、CuCl42-（黃色）、Cu（NH3）42+（深藍(lán)色）等．
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ．寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu（NH3）42+，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍(lán)色溶液．
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu（H2O）42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Cl-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．簡述溫度高于T1 K時(shí)，隨著溫度升高，c（Cl-）增大的原因溫度升高，CuCl42-解離生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m，此時(shí)陰極附近c(diǎn)（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)按照官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①CH3CH=CHCH3②CH≡CH③CH3CH2CH3④⑤⑥⑦
⑧⑨CCl2F2⑩CCl4⑪CH3CH2OH⑫
其中：
（1）屬于醛類物質(zhì)的是⑤（填序號(hào)，下同）．
（2）屬于酯類物質(zhì)的是⑧．
（3）屬于芳香族化合物的是④⑫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法不正確一組（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2--
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、過濾、過濾
CCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)能用 H++HCO3-=H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)B．碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)
C．碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)D．碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在10L的密閉容器中，A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關(guān)系如圖二所示，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B?C
B．0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
C．由T1向T2變化時(shí)，v（正）＞v（逆）
D．平衡后升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小

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