分析 (1)根據(jù)氮原子的軌道表示式來解答;
(2)某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù),則該元素的電子數(shù)為34,先寫出基態(tài)原子的電子排布式,然后寫出價(jià)電子排布式;
(3)氫鍵的形成原因是孤電子對(duì)與原子核之間的引力,這就要求另一個(gè)條件為原子核要小,所以一般為O,N,F(xiàn)原子,像NH3有一對(duì)孤電子對(duì),N2H4有兩對(duì)孤電子對(duì),所以NH3、N2H4等能形成氫鍵,而NH4+、N2H62+ 中孤電子對(duì)都與H+離子共用,從而也就沒有了孤電子對(duì),沒有孤電子對(duì)不能形成配位體;
(4)分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高;
(5)①根據(jù)分子中δ鍵數(shù)目與孤電子對(duì)數(shù)目判斷;
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,生成1.5molN2,根據(jù)結(jié)構(gòu)式N≡N判斷;
③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,應(yīng)含有配位鍵、離子鍵和共價(jià)鍵.
解答 解:(1)氮原子能量最低排布是:,有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子,故答案為:3;
(2)某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù),某元素原子的電子數(shù)為34,該元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p4,價(jià)電子排布式為:4d24p4,
故答案為:4d24p4;
(3)氫鍵的形成原因是孤電子對(duì)與原子核之間的引力,這就要求另一個(gè)條件為原子核要小,所以一般為O,N,F(xiàn)原子,像NH3有一對(duì)孤電子對(duì),N2H4有兩對(duì)孤電子對(duì).所以NH3,N2H4等能形成氫鍵,而NH4+,N2H62+ 中孤電子對(duì)都與H+離子共用,從而也就沒有了孤電子對(duì);不能作為配位體的有NH4+,N2H62+,
故答案為:NH3,N2H4;NH4+,N2H62+;
(4)HN3分子間存在氫鍵,所以HN3在常溫下是一種液體,但沸點(diǎn)較高,
故答案為:HN3分子間存在氫鍵;
(5)①由于N2H4分子中N原子形成3個(gè)δ鍵,且有1個(gè)孤電子對(duì),N原子sp3雜化,
故答案為:sp3;
②N2O4+2N2H4═3N2+4H2O,若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,即有1mol N2H4參加反應(yīng),生成1.5mol N2,形成π鍵的物質(zhì)的量為2×1.5mol=3mol,
故答案為:3;
(6)③肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2H+═N2H62+,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,N2H62+中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵與配位鍵,N2H62+與SO42-之間是離子鍵,不存在范德華力,故答案為:d.
點(diǎn)評(píng) 本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布、雜化類型、配位鍵等知識(shí),綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力,同時(shí)把氫鍵的來龍去脈和特點(diǎn)進(jìn)行了徹底考查,是一道難得的好題,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等于5s | B. | 等于10s | C. | 大于10s | D. | 小于10s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液 | B. | 先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液 | ||
C. | 先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液 | D. | 先加鹽酸酸化,再加硝酸銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅膠可用作食品干燥劑 | B. | 乙醇可作消毒劑 | ||
C. | 氫氧化鋁可作胃酸中和劑 | D. | 二氧化碳可作鈉著火的滅火劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③⑥ | B. | ①② | C. | ③⑤ | D. | ③④⑤⑥ |
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