精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C.0.1mol•L-1FeCl2溶液中:Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性;
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液呈酸性;
C.與Fe2+發(fā)生反應的離子不能大量共存;
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性.

解答 解:A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,酸性條件下AlO2-不能大量共存,故A錯誤;
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液呈酸性,離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故B正確;
C.ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故C錯誤;
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性,酸性條件下CO32-不能大量共存,堿性條件下NH4+不能大量共存,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質,水質優(yōu)劣直接影響人體健康,請回答下列問題:
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進行了分析化驗,結果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$,則該硬水屬于永久(填“暫時,或“永久”;)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加石灰后加純堿
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量,通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱為1度,某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測.
實驗中涉及的部分反應:
M2+(金屬離子)+EBT-(鉻黑T)=MEBT+
               藍色          酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-( EDTA)=MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+EBT-(鉻黑 T)
實驗過程:
①取地下水樣品25.00mL進行預處理,寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式:Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中,加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,
滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 OOmol•L-1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定^點時共消耗EDTA 溶液15.00mL,則該地下水的硬度為33.6
(3)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:
①流程②中,反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理,請你設計一個處理方案:調節(jié)廢水pH,使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.關于酯的下列說法正確的是( 。
A.酯有刺激性氣味B.油脂屬于酯類
C.酯難溶于水且密度大于水D.酯化反應中用NaOH溶液做催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關化學用語表達正確的是( 。
A.氨分子的電子式:
B.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
C.O2-的結構示意圖為:
D.${\;}_{35}^{79}$Br的基態(tài)原子電子排布式:[Ar]4S24P5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列過程中吸收熱量的是( 。
A.液氨氣化B.酸城中和C.濃硫酸加水稀釋D.鎂條與鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.為提純下列物質(括號中為雜質),選用的試劑和分離方法都正確的是( 。
物質除雜試劑分離方法
A碳酸氫鈉(碳酸鈉)-加熱
B二氧化碳(氯化氫)飽和Na2CO3洗氣
C乙醇(水)生石灰蒸餾
D氧化鐵(氧化鋁)NaOH溶液過濾
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.目前,CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題.

Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1,則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=-90.1kJ•mol-1
(2)將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應.氣體條件相同時,CO的平衡轉化率[α(CO)]與壓強(p)和溫度(T)的關系如圖1所示.
①A、B兩點CH3OH的質量分數(shù)ω(A)>ω(B)(填“>”、“<”或“=”),理由為A點溫度低于B點,該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動.
②C、D兩點的逆反應速率:v(C)>v(D)(填“>”、“<”或“=”),理由為該反應為有氣體參與的反應,C點壓強大于D點,增大壓強,反應速率越快.
③200℃時,測得E的容器容積為10L.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=2500;保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時,若使v>v,則x的取值范圍為0<x<58.
Ⅱ.CO2的綜合利用
(3)CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景.T℃時,在容積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,其它條件不變,下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是B(填選項字母).
A.升高溫度    B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)   C.加入催化劑    D.再充入一定量CO2
(4)CO2可轉化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.
已知:25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示.
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5
K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時,向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量:①NaHC2O4②HNO3③HClO,溶液中的n(HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關系如圖2所示.其中,符合曲線Ⅰ的溶液為①②(填序號,下同);符合曲線Ⅱ的溶液為③.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.按要求填寫下列空格:
(1)某烴A的球棍模型如圖所示,其分子式為:C8H18,A的一氯代物有4種;A有多種同分異構體,寫出其中一氯代物只有一種同分異構體的結構簡式(CH33CC(CH33;
(2)有機物B的分子式為C3H4O2,分子中含有羧基.B的結構簡式為CH2=CHCOOH,下列有關B性質的描述正確的是:BCD.
A.能與乙酸發(fā)生酯化反應                    B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應            D.能與碳酸氫鈉反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鋁雖為金屬,但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,現(xiàn)將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中,充分反應后,計算:
(1)鋁粉的物質的量;          
(2)消耗氫氧化鈉溶質的質量為多少克?
(3)得到標準狀況下的氫氣的體積是多少升?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案