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某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是

A．肯定含有離子的Na+、Br-、SO32- B．肯定沒有的離子是Ba2+、SO32-

C．可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42- D．不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-

A

【解析】

試題分析：用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明含有水解能使溶液呈堿性的離子，為SO32，因為SO32能與Ba2+結合BaSO3沉淀，所以溶液一定不含Ba2+，因為溶液為中性，所以一定含有陽離子，為Na+；根據(jù)CCl4層呈橙色，說明溶液含有Br；因為加入氯水反應能生成Cl和SO42，所以根據(jù)③④無法確定是否存在Cl和SO42，故A項正確。

考點：本題考查離子檢驗。

考點分析： 考點1：離子反應 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗

下列判斷正確的是：

A．氣體甲一定是純凈物

B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

C．固體X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2

D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98g

B．鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量

C．標準狀況下，22.4L的O2質量是32g

D．2g H2所含原子物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應體系中物質的濃度關系，其表達式與化學平衡常數(shù)的表達式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是

容器

體積

起始物質

平衡時C的

物質的量

平衡時B的

體積分數(shù)

平衡常數(shù)

甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

乙

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙

丙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙

A．在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)【化學一有機化學基礎】

聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑，其合成路線如下，其中物質J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應。

已知：①當羥基與雙鍵碳原相連時，易發(fā)生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO；

②—ONa連在烴基上不易被氧化。

請回答下列問題：

（1）寫出G的結構簡式__________；F與H中具有相同官能團的名稱___________。

（2）J在一定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是___________________。

（3）同時符合下列要求的A的同分異構體有_____________種。

①含有苯環(huán)

②苯環(huán)上有2個取代基

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）寫出B→C+D反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是

A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小

C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有

A．加適量6mol·L－1HCl溶液

B．加數(shù)滴CuCl2溶液

C．加適量醋酸鈉固體

D．加適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是 。

（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ，又可提高蝕刻速率。

（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調節(jié)pH的范圍是 。

（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。

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