【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑，在口腔護(hù)理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

【答案】SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 60 1-3% 抑制水解，且濃度過大生成SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 95.2%

【解析】

將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，與氯氣反應(yīng)生成SnCl4，蒸餾后再加入錫粉，得到SnCl2溶液，過濾后，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到二水氯化亞錫晶體，

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，還生成HCl；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，增大接觸面積；

(3)2h、60℃時轉(zhuǎn)化率較大，且溫度升高促進(jìn)水解；

(4)圖中1-3%濃度的鹽酸時結(jié)晶率大；

(5)反應(yīng)釜中SnCl2與反應(yīng)Cl2生成SnCl4；

(6)發(fā)生6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O；

(7)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與方程式可得關(guān)系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此計算。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，

故答案為：SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為60℃，

故答案為：60；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為1-3%，原因?yàn)橐种扑�，且濃度過大生成SnCl4，

故答案為：1-3%；抑制水解，且濃度過大生成SnCl4；

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl2+Cl2=SnCl4，

故答案為：SnCl2+Cl2=SnCl4；

(6)K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，

故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

(7)令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7

119g mol

1.125g×x 0.100mol/L×0.03L

解得x=95.2%，

故答案為：95.2%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1，破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。

（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑，a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積，b值___。

（3）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術(shù)人員設(shè)計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a口進(jìn)入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

破壞臭氧層

化石燃料的燃燒

B

SO2

溫室效應(yīng)

汽車尾氣的排放

C

NO2

光化學(xué)煙霧

工廠廢氣的排放

D

CO

酸雨

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題。每位考生只可選做1題，若兩題都作答，則以A題計分。

A．《化學(xué)與生活》

（1）材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關(guān)

①下列分子式或結(jié)構(gòu)簡式可表示維生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．

②玻璃鋼門窗被國際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門窗產(chǎn)品。玻璃鋼屬于下列材料中的____（填字母）。

a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c. 復(fù)合材料

③黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______（填字母）。

a．1 b．3 c．5

（2）綠色發(fā)展可使 “天更藍(lán)，水更清，空氣更清新，生活更美好”。

①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它們在環(huán)境中難降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的單體為_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇，在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可生成無毒無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③含鉻（Cr2O72ˉ）的酸性廢水處理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ還原為Cr3＋，再用氨水將Cr3＋轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3。該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和______。處理后的廢水中因含有大量_____（填離子符號），能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，還需進(jìn)一步處理。

（3）保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①有些氨基酸人體自身不能合成，要從外界才能獲得，這些氨基酸稱為________。蘋果中含有一定量的鐵元素，人體缺鐵會導(dǎo)致的疾病是_____。

②含碘食鹽中添加有KIO3，可用KI、鹽酸及淀粉溶液檢驗(yàn)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③人類歷史上最重要的抗生素是_____（填名稱）；“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑，它的主要成分的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)有著重要的影響。

①下列有機(jī)物易溶于水的是____（填字母）。

a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯

②下列有機(jī)物常溫下呈氣態(tài)的是_____（填字母）。

a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷

③分子式為C2H4O2的有機(jī)物中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_____（填字母）。

a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某芴酮可通過下列反應(yīng)得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)為____和_____（寫名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學(xué)式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。

（3）囧烷（E）的一種合成路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型為_____；B中手性碳原子數(shù)目為_____（填數(shù)字）。

②E的分子式______；A可用于合成一種常見的人造橡膠的單體，由A制備該單體的化學(xué)方程式為______。

③滿足下列條件的D的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

Ⅰ.含有1個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3∶3∶2∶2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)在B點(diǎn)，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在528K、固定計提的容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化，若投入a molCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______；

(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；

(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施______；(答出兩項(xiàng)即可)

(4)關(guān)于反應(yīng)歷程Ⅰ與反應(yīng)歷程Ⅱ相比較，下列說法正確的是______；

A．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量少

B．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快

C．反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ平衡常數(shù)小

D．反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率相同

Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2與4 mol/LH2，其中N2與NH3在達(dá)到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示

(5)t2時刻改變的條件為______；

(6)t2=t3時刻的平衡常數(shù)為______(mol/L)-2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為，其命名正確的是

A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過量鋁粉分別與下列4種等體積的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案