Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應(yīng)的活化能）。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶液(或氣體)X 逐漸加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示：

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；

A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________；

（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是_________；

（4）請寫出③化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：鐵礦石中只含＋3價鐵；

假設(shè)2：鐵礦石中只含＋2價鐵；

假設(shè)3：_____________________________________________。

[查閱資料]2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

[定性探究]

實驗(一)

取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過氧化氫溶液；

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。

（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”)；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含＋2價鐵的方案是________(填序號)。

[定量探究]

實驗(二) 鐵礦石中含氧量的測定：

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去)；

③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。

（2）按上述方案進(jìn)行多次實驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進(jìn)方案的建議：____________________________________________________。

如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（3）改進(jìn)方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________裝置。

實驗(三) 鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

（5）步驟④中煮沸的作用是_________________________________________。

（6）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C—H鍵

C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖: 下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是

A．已知為平面結(jié)構(gòu),則該有機(jī)物分子中最多有16個原子在同一平面內(nèi)。

B．1mol該有機(jī)物可以和2mol NaOH反應(yīng)，但不能用Na2CO3溶液區(qū)分該有機(jī)物和CH3COOCH2CH3[

C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 該有機(jī)物與乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三下高考第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。

（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）沉鎳過程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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