【題目】25℃時，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B. pH=6時，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α(H2A)和α(HA-)一定相等

【答案】D

【解析】

A、當(dāng)pH=2時，Ka1(H2A)===10-2、當(dāng)pH=5時，Ka2(H2A)===10-5，選項A正確；B、由選項A可知Ka2(H2A)=10-5，pH=6時，則，故c(HA-)∶c(A2-)=1∶10，選項B正確；C、NaHA溶液呈酸性，說明HA-的水解能力小于HA-的電離能力，選項C正確；D、在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)，因為c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A)+ c(Na+)，則則α(H2A)和α(HA-)不相等，選項D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因解釋正確的是(　　)

A.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量發(fā)生變化

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，但分子的種類改變

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量不同

D.反應(yīng)物中1 mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1 mol鍵放出的能量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上

C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性

D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B. a點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

C. b點(diǎn)時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2

D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色均為黃色，它們按圖所示互相轉(zhuǎn)化．

（1）這五種物質(zhì)中，A：______、C：______．

（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________．

（3）寫出A→D、C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）現(xiàn)將C與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，則剩余固體成分為_______________。

（5）將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒，將所得產(chǎn)物全部通入過量C中，固體增重________a g。（填大于，小于，等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______

②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。

a．實驗裝置保溫．隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是

A. 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為

B. 鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為

C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為

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