設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中
充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B.256g S8分子中含S-S鍵為7NA個
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA個
D.1 mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100 ℃時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是________(填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量CO D.降低溫度
(3)8 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。
(4)1 100 ℃時,2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 |
CO2的體積分?jǐn)?shù) | φ1 | φ2 |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 |
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 |
①下列說法正確的是________。
A.2c1=3c2 B.φ1=φ2
C.p1<p2 D.α1=α2
②求c1=________、φ1=________、α2=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是________(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為________。
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________ kJ·mol-1。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A.為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液
B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-===Fe3+
C.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時,C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項正確的是( )
A.常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B.常溫下,等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C.
D.水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.一定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA
C.3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)
達(dá)到平衡時,[H2]=0.5 mol·L-1,[HI]=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.9 mol2·L-2 B.16 mol2·L-2 C.20 mol2·L-2 D.25 mol2·L-2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有元素化合價的升降
B.Ag++Cl-===AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.從1 L 1 mol·L-1的H2SO4溶液中取出10 mL該溶液,其中H+濃度為2 mol·L-1
D.晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料
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