2．請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的編號(hào)：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O  ④Si  ⑤SiO2
水晶、瑪瑙的主要成份是⑤；常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是①；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是③．

分析 瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是二氧化硅；氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料；明礬是常用的凈水劑，是利用了明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使懸浮于水中的雜質(zhì)沉降．

解答 解：瑪瑙、水晶的主要成份都是二氧化硅；常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是氧化鐵；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是明礬；故答案為：⑤；①；③．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查水的凈化、水晶、瑪瑙的成份，掌握水的凈化的原理、氧化鐵紅色染料是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。�
A．氯B．鐵C．碳D．氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4
B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，裝置如右圖，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應(yīng)后讀取的溫度）：
實(shí)  驗(yàn)  用  品溶液溫度（℃）中和熱△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似為1g•cm-3，計(jì)算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱理論值為-57.3kJ•mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值的差距的是ABC（填字母序號(hào)）
A．倒入反應(yīng)溶液時(shí)有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時(shí)速度緩慢
C．未在溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實(shí)驗(yàn)的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關(guān)系為：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對(duì)反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說(shuō)法正確的是CD

A．負(fù)載MoO3的百分含量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時(shí)，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立的關(guān)系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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