【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金屬性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強于Na

D. Rb不易與水反應放出H2

【答案】B

【解析】

A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，A錯誤；

B. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：Rb＞K＞Na＞Li，B正確；

C. 金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，但Fe的金屬性弱于Na，C錯誤；

D. Rb的金屬性強于鈉，則易與水反應放出H2，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是 ．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應式是 ．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 bXn﹣和aYm+兩離子的電子層結構相同，則a等于（ ）
A.b﹣m﹣n
B.b+m+n
C.b﹣m+n
D.m﹣n+b

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【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A.只有反應①②④屬于氧化還原反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2 ， 反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調的密閉容中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加Fe的表面積

B.保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（ ）
A.②③⑤
B.②③⑦
C.②③⑧
D.②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃，100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？

已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述不正確的是 ( )

A.NH4H中H-的核外電子排布與He相同

B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性

C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑

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