下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
B、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
C、可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
D、電鍍銅時(shí)，純銅或石墨做陽極，電鍍液為CuSO4溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：基本概念與基本理論
分析：A、弱電解質(zhì)加水稀釋電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)；
B、根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物為HCl；
C、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
D、電解時(shí)，陰極上陽離子得電子析出銅單質(zhì)．
解答： 解：A、弱電解質(zhì)加水稀釋電離程度增大，但加水稀釋時(shí)濃度不一定增大，當(dāng)加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時(shí)溶液的離子濃度反而減小，導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物為HCl，既可發(fā)電同時(shí)還可用于工業(yè)制鹽酸，故B正確；
C、溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C正確；
D、電解時(shí)，陰極上陽離子得電子析出銅單質(zhì)，則電鍍銅時(shí)，純銅或石墨做陽極，電鍍液為CuSO4溶液，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電鍍池、弱電解質(zhì)的電離、原電池、平衡常數(shù)的含義等問題，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液
B、計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C、為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
D、2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用AgI或干冰人工降雨過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、甲基橙顯黃色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
C、各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D、無色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
C、用Al（OH）3制胃酸過多
D、電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H+）分別為a和b，則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡
 
移動；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡
 
移動．
（2）升高溫度平衡
 
移動．
（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率
 
，
（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時(shí)NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
，
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+ （未配平）．NH4CuSO3與足量的10mol/LH2SO4溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　　）
①有紅色金屬生成   ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生  ③溶液呈藍(lán)色．
A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子[V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）]為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，
電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO2++2H+．如圖1是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：
（1）放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為
 
，充電過程中，電解液的pH
 
 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過程中氫離子的作用是
 
；若充電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為
 
mol．
（4）以全釩液流電池為電源，用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電解過程中③處的生成物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　　）
A、醬油B、面粉C、海帶D、菜油

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