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6.現(xiàn)有藥品和如圖裝置:質(zhì)量為wg的鋅片、稀H2SO4、無(wú)水硫酸銅和蒸餾水,
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量(氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)參見如圖
(1)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)DCBE.
(2)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始.
(3)以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟,則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(4)若④中收集到水VmL(鋅片反應(yīng)完全),則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為22400wV
(5)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值偏高(填“偏高”或“偏低”).

分析 通過(guò)所提供的藥品和儀器可知,實(shí)驗(yàn)原理為:將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過(guò)B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過(guò)測(cè)量排出的水的量來(lái)得知產(chǎn)生氫氣的量,
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理來(lái)分析儀器的連接順序;
(2)保證不漏出氫氣即保證在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸;
(3)從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量,再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而摩爾質(zhì)量M=mn來(lái)計(jì)算;
(5)根據(jù)摩爾質(zhì)量M=mn,通過(guò)分析各種操作失誤對(duì)所測(cè)量的氫氣體積的影響來(lái)分析.

解答 解:(1)將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過(guò)B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過(guò)測(cè)量排出的水的量來(lái)得知產(chǎn)生氫氣的量,故裝置的連接順序?yàn)椋篋CBE,
故答案為:DCBE;
(2)操作中,要保證不漏出氫氣,則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸,具體操作為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始,
故答案為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始;
(3)要準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等,因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前,應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗郏?br />故答案為:②①③;
(4)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量為VmL,即生成的氫氣的物質(zhì)的量n=V×103L22.4L/mol=V22400mol,而根據(jù)反應(yīng)可知,1mol鋅~1mol氫氣,故反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量n=V22400mol,由于相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而鋅的摩爾質(zhì)量M=mn=wgV22400mol=22400wVg/mol,故鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為22400wV,
故答案為:22400wV
(5)由于摩爾質(zhì)量M=mn=22400wVg/mol,假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì),則測(cè)得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高;若氣密性不好,則測(cè)得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高,
故答案為:偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了排氣量氣裝置,要注意的是鋅和硫酸的反應(yīng),注意根據(jù)公式來(lái)分析誤差,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(  )
A.Al  1s22s22p63s23p1B.S2-  1s22s22p63s23p6
C.Cu[Ar]3d94s2D.Ca[Ar]4s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到CuO16g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V為( �。�
A.9.0LB.13.44LC.17.92LD.16.8L

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14.若12H2(g)+12Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.3kJ/mol,則HCl(g)═12H2(g)+12Cl2(g)的△H為( �。�
A.+184.6 kJ/molB.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/molD.+92.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( �。�
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.現(xiàn)有一瓶無(wú)色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題:
步驟一:取適量待測(cè)液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C
(1)下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是AC.
A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D.可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的Ba(OH)2(填化學(xué)式)并加熱,通過(guò)現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論.
(4)對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子,確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色,含有Na+,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色,含有K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.已知硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解.為探究其化學(xué)性質(zhì),甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物.
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有NH3
(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g).為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈→H→F→D→E→G.
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀;安全瓶H的作用 是防倒吸.
Ⅱ.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定.
乙方案:(通過(guò)NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖3所示.取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a.水   b.飽和NaHCO3溶液   c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平.
(4)若測(cè)得NH3為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為392V×2044.8m×100%(列出計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在一定溫度下將lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol,再通入4molH2O(g),當(dāng)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量n(H2)可能是( �。�
A.n(H2)═a  molB.n(H2)═1 mol
C.a  mol<n(H2)<1 molD.1 mol<n(H2)<4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.“低碳經(jīng)濟(jì),節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路.”下列與之相悖的是( �。�
A.著力開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵏咝履茉�,減少煤、石油等化石燃料的使用
B.為了減少SO2和NOx的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展和日常生活的需要
D.大力發(fā)展混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等新能源汽車,以減少對(duì)化石能源的依賴,保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境,關(guān)愛人類生存空間

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