14．分子式為C11H16的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4．分子中含有，苯環(huán)的不飽和度為4，只有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，然后用苯環(huán)確定戊烷上的取代位置，則可以寫出其同分異構(gòu)體．

解答 解：分子式可知C11H16不飽和度為4．分子中含有，苯環(huán)的不飽和度為4，只有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，戊烷的同分異構(gòu)體有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②異戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3 和③新戊烷 C（CH3）4，戊烷的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH（CH3）CH3和③C（CH3）4，
其中①CH3CH2CH2CH2CH3分子中氫原子被苯環(huán)取代所得的同分異構(gòu)體有三種，分別為、、；
②CH3CH2CH（CH3）CH3中氫原子被苯環(huán)取代的同分異構(gòu)體有四種：
③C（CH3）4中氫原子被苯環(huán)確定的同分異構(gòu)體有1種，其結(jié)構(gòu)簡式為，
所以C11H16的含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈同分異構(gòu)體共有8種．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生解題思維與解題方法，注意根據(jù)換元法進(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②當(dāng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)可判定為滴定終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1 mol C3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C10H17Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含1個(gè)碳碳雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)碳碳雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含1個(gè)碳碳三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．填空
（1）今有2H2+O2═2H2O反應(yīng)，構(gòu)成堿性KOH燃料電池，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O，正極電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+；正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（1）和（2）的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個(gè)有什么變化？（1）降低、（2）增大．
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正極電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
C．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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