Question

設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，100mL0.1 mol?L^-1，HCOOH 溶液中含 H⁺數(shù)目為 0.01N_A
• B、標準狀況下，22.4L 氯仿所含的分子數(shù)為 N_A
• C、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3N_A
• D、一定條件下，向密閉容器中加入1 mol N₂和3molH₂，反應結束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)甲酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
B、根據(jù)標準狀況下氯仿的狀態(tài)判斷；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)氮氣與氫氣的反應是可逆反應，不可能完全反應生成氨氣分析．

解答： 解：A、100mL0.1 mol?L^-1HCOOH 溶液中含有0.01mol甲酸，由于甲酸屬于弱解質(zhì)，溶液中部分電離，所以溶液中氫離子物質(zhì)的量需要0.01mol，含 H⁺數(shù)目小于0.01N_A，故A錯誤；
B、氯仿是三氯甲烷，在標準狀況下，氯仿不是氣體，無法計算22.4L氯仿的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，42g混合氣體中含有3mol最簡式，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，該反應為可逆反應，1mol N₂和3molH₂反應生成的氨氣物質(zhì)的量小于2mol，反應結束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下氯仿即三氯甲烷不是氣體、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大．