（1）氧化還原反應的本質(zhì)是__________________，特征是__________________。在氧化還原反應中，得電子物質(zhì)是__________________劑，其中有元素化合價__________________，被__________________，發(fā)生__________________反應。

（2）下列反應中，

A.屬于化合反應的是__________________（填序號，下同）。

B.屬于分解反應的是__________________。

C.屬于復分解反應的是__________________。

D.屬于置換反應的是__________________。

E.從得失氧角度分析，屬于氧化還原反應的是__________________。

F.從化合價角度分析屬于氧化還原反應的是__________________。

①CuO+H2Cu+H2O

②Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

③H2S+Cl2====S↓+2HCl

④NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

⑤2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3

⑥2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

⑦2C2H2+5O24CO2+2H2O

⑧AgNO3+KBr====KNO3+AgBr↓

（1）得失電子  化合價升降  氧化劑  降低  還原  還原

（2）A：④⑤  B：⑥  C：⑧  D：①③  E：①②  F：①②③⑤⑥⑦

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氧化還原反應的實質(zhì)是
反應中有電子轉(zhuǎn)移
反應中有電子轉(zhuǎn)移
．反應中若某元素的化合價降低，表明該元素的原子
得到
得到
電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質(zhì)發(fā)生
還原反應
還原反應
反應（填“氧化反應”、“還原反應”）
（2）用雙線橋法標出實驗室制取Cl2的化學反應方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中HCl作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為
Cl
Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應．
（1）氧化還原反應的本質(zhì)是
電子的轉(zhuǎn)移
電子的轉(zhuǎn)移
．
（2）對于反應①，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是
失去1個電子
失去1個電子
．
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分) 硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應的是                     (填序號)

(2)寫出(5)的反應方程式                                                      ，

  說明濃硫酸具有            ，制取CuSO4，           方法最好(填序號)，

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為                                                        。

  驗證二氧化硫的方法是                                                      。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

  ①驗證Cl-、SO42-的方法是              

 A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省陜師大附中高一上學期期末試題化學（理）試卷 題型：填空題

(16分)硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應的是                    (填序號)
(2)寫出(5)的反應方程式                                                     ，
說明濃硫酸具有           ，制取CuSO4，          方法最好(填序號)，
(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為                                                      。
驗證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗證Cl-、SO42-的方法是              
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是                                          。

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高一11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O  ② 2Na + Cl22NaCl   

③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–

這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應。

（1）氧化還原反應的本質(zhì)是                                         。

（2）對于反應①，氧化劑是                                   。

（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                   。

（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+ 、Br2 、I2的氧化性強弱順序為                。

 

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