Question

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24L CCl₄所含的原子數(shù)為0.5 N_A
• B． 0.5 mol O₂含氧原子數(shù)為0.5N_A
• C． 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有N_A個氧原子

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、氧氣為雙原子分子；
C、求出鎂的物質的量，然后根據(jù)鎂失電子后變?yōu)?2價來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數(shù)，故A錯誤；
B、氧氣為雙原子分子，故0.5mol氧氣中含1mol氧原子即N_A個，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂失電子后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．