下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是（ ）

A．由 Zn 和稀 H2SO4反應制取氫氣

B．灼熱的碳與二氧化碳反應

C． Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氫原子個數(shù)比為

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. Z 與 X 形成化合物的沸點高于Z 的同族元素與 X形成化合物的沸點

C. CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．當反應達到平衡時，下列措施： ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是( )

A．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

B．燒杯中填充碎紙屑是為了防止能量損失，減小誤差

C．用 0.5 mol·L－1NaOH溶液分別與 0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是( )

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成

（1）（寫出電離方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式） ；

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