下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、放熱反應(yīng)的△H＜0；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、氫氣的燃燒熱應(yīng)為-241.8KJ/mol；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)．
解答： 解：A、其熱化學(xué)方程式應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A錯誤；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故B正確；
C、據(jù)熱化學(xué)方程式，氫氣的燃燒熱為-241.8KJ/mol，故C錯誤；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，將1mol SO2和0.5mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的對錯判斷、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氫化物的分子穩(wěn)定性最好的是（　�。�
A、HF
B、H2O
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　�。�
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：29
D、26：15：57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入少量NaOH溶液，溶液變渾濁．再向溶液中加入NaOH溶液至過量，溶液變澄清．該溶液中一定含有Al3+
C某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該氣體水溶液一定顯堿性
D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　　）
A、甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯
B、苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷
D、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是（　　）
A、可由PH3與HI化合生成
B、將其加熱可以分解
C、能跟NaOH溶液反應(yīng)
D、是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A、Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B、Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C、Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器用途的說法中正確的是（　�。�
A、試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B、使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C、區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物
（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是
 
，其原因是
 
．
（3）試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3--口Fe（NO3）3+口[
 
]+口H20．
（4）反應(yīng)過程中，到達
 
點時，HN03已完全反應(yīng)．
（5）已知達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是
 
．
（6）c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

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