1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C與D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：2v（A）=3v（C），故v（A）：v（C）=3：2，v（C）=2v（D），故v（D）：v（C）=1：2，v（B）=2v（D），所以v（D）：v（B）=1：2，故v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：2：2：1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知此反應(yīng)可表示為：3A+2B=2C+D，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．
制備并收集少量NO氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH3D．
制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是CO
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是Fe2O3→Fe．
（3）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號(hào)）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O2，電極b連接Y為電源的正極（填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是0.74mol/L．
（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）ADE；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化    
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等              
D．CH3OH的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

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