下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O
B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2 H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O
D、HNO3+KOH=KNO3+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式表示的是一類反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示的是可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，然后根據(jù)各選項(xiàng)是否滿足該條件進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．氫氧化鐵為難溶物，在離子方程式中不能拆開，該反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不能形成離子形式，該反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中生成了難溶物硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，該反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="dcjokpq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m
 
n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)?div id="hrlf7sz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種液態(tài)有機(jī)化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下探索過程，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明序號(hào)）
 
．
（2）向該有機(jī)化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應(yīng)器中，加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)量產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②又經(jīng)測(cè)得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時(shí)加熱可以反應(yīng)生成醛（含-CHO），則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．以上過程的反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．以下敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
C、兩途徑平衡時(shí)，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
D、兩途徑平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A、稀釋過程中，c（H+）不斷減少、c（OH-）不斷增多
B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B、鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-

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