【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2

【答案】A

【解析】

A．醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A選；

B．硝酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；

C．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；

D．二氧化碳為非電解質(zhì)，故D不選；

答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯�(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號(hào)）。

A．隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

i）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________；

ii）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。

(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能（kJ·mol-1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。

(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和M1g mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是

A．1000 mL B． 500 mL C．100 mL D．50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是（ ）

A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯是工業(yè)上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸芐酯和高分化合物G （部分反應(yīng)條件略去），流程如下所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）C的化學(xué)名稱是____________，B中的官能團(tuán)名稱是____________。

（2）E分子中最多有____________個(gè)原子共平面；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

（3）C生成D的反應(yīng)類型為____________。

（4）A生成E的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）H是D的同分異構(gòu)體，分子中含有酯基，有兩個(gè)苯環(huán)且不直接相連，符合上述條件的結(jié)構(gòu)有____________種，其中核磁共振氫譜圖有6組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________（寫出一種即可）。

（6）參照上述合成路線，以2-氯丙烷為原料，其它無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，設(shè)計(jì)2-甲基-2-丙醇的合成路線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是：

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5: 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（ ）

A.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最終變紅褐色的是

A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)3

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同步練習(xí)冊(cè)答案