Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以選用           （填字母序號）。

a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是           。裝置B的作用是           。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

              和           。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。


（1） 使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率     

（2）b

（3）① 該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與SO32－反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32－)都較大，生成SO2速率更快                   

防止倒吸

② 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 === 3S↓+ 3H2O    （2分）

Na2SO3 + S Na2S2O3                                    （2分）

（4）FeS2 + 2HCl === FeCl2 + H2S↑+ S↓                             （2分）  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是(　　)

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C．原子半徑的大�。杭祝疽�

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

　

B．

電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

　

D．

鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是            

A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;                   

編號

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

　   A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率

　   A．快                         B．慢                          C．相等                      D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>                                                    ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                                。

【II】乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（2）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是                          。

（3）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品              。不選用某濃度的硫酸，理由是                   。

測量鋅與硫酸反應(yīng)速率的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗事實可以用同一反應(yīng)原理解釋的是(　　)

A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液退色

B．乙酸、葡萄糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

C．乙烯、氯乙烯都能使溴水退色

D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色(或顏色)反應(yīng)

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