分析 (1)同溫同壓下,氣體體積比等于物質的量之比,同質量的NH3和H2S的體積與摩爾質量呈反比;
(2)標況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,根據ρ=MVm計算CO密度;
(3)單質的氧化性越強則離子的還原性越弱,金屬性越強,對應簡單陽離子的氧化性越弱,當元素的化合價處于中間價態(tài)時,既具有氧化性又具有還原性;
(4)根據c=\frac{1000ρω}{M}計算該濃硫酸的物質的量濃度;根據稀釋定律c1V1=c2V2計算需要濃硫酸的體積.
解答 解:(1)根據n=\frac{m}{M}可知,同質量的NH3和H2S氣體的物質的量之比與摩爾質量呈反比為34g/mol:17g/mol=2:1,同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質的量之比,故二者體積之比為2:1,
故答案為:2:1;
(2)標況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,ρ(CO)=\frac{M}{{V}_{m}}=\frac{28g/mol}{22.4L/mol}=1.25g/L,
故答案為:1.25;
(3)鹵素單質的氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2,所以離子的還原性順序為:F-<Cl-<Br-<I-,金屬性越強,對應簡單陽離子的氧化性越弱,則氧化性最弱的簡單陽離子是Al3+,亞鐵離子居于鐵元素的中間價,既有氧化性又有還原性,
故答案為:Br-;Al3+、Fe2+;
(4)密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為\frac{1000×1.84×98%}{98}mol/L=18.4mol/L,令需要上述濃硫酸的體積為VmL,根據稀釋定律,則:18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL,解得V=13.6ml,
故答案為:18.4mol/L;13.6.
點評 本題考查常用化學計量的有關計算、物質的量濃度有關計算等,注意對公式的理解與靈活運用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2比Na20化學性質穩(wěn)定 | |
B. | 均與水反應生成NaOH,因而均是堿性氧化物 | |
C. | Na20能被氧化成Na2O2 | |
D. | 均可與H2O、CO2反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
酸或堿 | 電離平衡常數(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3•H2O | 1.8×10-5 |
難(微)溶物 | 溶度積常數(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 氫氣 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
熱量(kJ) | 285.8 | 250.9 | 4910 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉 | |
B. | 燒瓶B的作用是防止倒吸,燒瓶C的作用是產生水蒸氣 | |
C. | 試管D中收集得到的是H2 | |
D. | 3 mol單質Fe全部轉變?yōu)镕e3O4,失去8 mol電子 |
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