Question

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為的密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

容器	溫度	物質(zhì)的起始濃度
Ⅰ	400			0
Ⅱ	400
Ⅲ	300	0	0

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍

D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B. 若Ⅱ中氫氣的起始濃度為0.06mol/L，且體積為容器I的一半，則此時(shí)兩平衡等效，兩容器中相等，由方程式可知，增大氫氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，增大容器Ⅱ的體積，平衡向逆方向移動(dòng)，所以容器Ⅱ中不一定比容器Ⅰ中的大，故B錯(cuò)誤；

C. 若兩容器中溫度相等均為400，且容器Ⅲ體積是I的二倍，則兩平衡等效，此時(shí)Ⅲ的體積縮小為1.0L，平衡正方向移動(dòng)，溫度降低為300，平衡也向正方向移動(dòng)，則平衡時(shí)容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍，故C正確；

D. 容器體積不變，總質(zhì)量不變，故密度不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。

故選C。