2．膠頭滴管在化學實驗中是必不可少的一種實驗物品，有關膠頭滴管的說法錯誤的是（　　）
A．主要是用來吸收或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離沉淀
B．進行滴加的時候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指
D．專用的膠頭滴管在使用完之后，就一定要放回原試劑中

分析 A．膠頭滴管可用于吸取、滴加小量液體；
B．用滴管滴加少量液體時，滴管懸在容器口上方垂直滴加；
C．先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體；
D．專用的膠頭滴管要放回原試劑中．

解答 解：A．膠頭滴管可用于吸取、滴加小量液體，以及吸取上層清液，分離沉淀，故A正確；
B．用滴管滴加少量液體時，滴管懸在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器內(nèi)部，故B正確；
C．使用膠頭滴管吸取液體時，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體，故C錯誤；
D．專用的膠頭滴管要放回原試劑中，以避免污染，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導體材料
B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應
C．氫氟酸可以用來雕刻玻璃
D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于反應：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是溴與苯發(fā)生了加成反應
B．苯分子中的碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
C．1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O
D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）稱量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7m}{a}$×100%．
（4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為鹽酸中的Cl-對KMnO4溶液滴定有干擾．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為Fe與硫酸反應生成Fe2+影響鐵元素質(zhì)量分數(shù)的測定．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T三關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應是放熱反應
B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途，說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑可用與制食品包裝袋
B．工業(yè)上用電解無水氯化鋁的方法制單質(zhì)鋁
C．聚氯乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如圖1：

完成下列填空：
（1）寫出上述制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）U型管中的干燥劑可用堿石灰，收集氨氣應選擇安裝a．（選填“a”或“b”）
（3）畫出用水吸收氨氣的尾氣處理裝置圖．
（4）請設計實驗方案，檢驗該方法收集的氨氣是否純凈將收集好氨氣的試管倒置在水中，若試管充滿水，則說明收集的氨氣純凈．反之，如果試管沒有充滿水，說明收集的氨氣不純凈．
（5）如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙．寫出氨氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．反應結束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子．
（6）某同學將氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．請設計實驗方案，驗證是氨水的堿性還是氨的還原性使溴水褪色．取褪色溶液于試管中，加入硫酸，如果溶液出現(xiàn)棕黃色，說明是氨的堿性使溴水褪色，如果沒有出現(xiàn)棕黃色，是氨水的還原性使氨水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．鉛蓄電池中Pb作負極，PbO2作正極
C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀
D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

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