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16．下列物質提純的方法中，正確的是（　�。�
A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾
B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
C．將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣
D．H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．加入氫氧化鈉生成氯化鈉，引入新雜質；
B．CO2可與NaOH反應，能被NaOH吸收；
C．混合氣體加熱時易爆炸；
D．濃硫酸與硫化氫發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應，且引入鈉離子很難除去，故A錯誤；
B．CO2可與NaOH反應，能被NaOH吸收除去，故B正確；
C．H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應后O2中會帶入H2O（g），而且混合氣體加熱時易爆炸，故C錯誤；
D．濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫也氧化了，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和操作的可行性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化學計量數為（　　）
A．8B．12C．16D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵弱，可以用銅罐代替鐵罐盛裝和運輸濃硝酸
B．明礬凈水與鐵粉作食品的脫氧劑都利用了物質的還原性
C．鋼瓶可以運輸液氯
D．用氧化鋁制成的耐高溫坩堝可以用于熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門．由釩鈦磁鐵礦經“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3．控制電爐熔煉溫度（＜1500K），用等物質的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集．寫出相關反應：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO．
（2）已知氯化反應過程中會產生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073-1273K下氯化反應的化學方程式：2C+2Cl2+TiO2=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl4．
（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去．實際生產中常在409K下用Cu還原VOCl3，反應物的物質的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應方程式：Cu+VOCl3$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl2．
（4）TiCl4的還原通常在800°C的條件下進行，反應過程中通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O2、CO2等反應，試寫出從還原產物中分離出海綿鈦的步驟①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體．
（5）電解法冶煉鈦的一種生產工藝是將TiO2與粉末與黏結劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦．試寫出陰極反應方程式TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質的結構的說法正確的是（　�。�
A．3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
B．78g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數均為4NA
C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究．
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解．
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸鉀溶液．若溶液褪色，說明其有Na2SO3
若溶液不褪色，說明其中沒有Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經變質．
如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4
（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③計算Na2SO3的質量分數=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質量為18g/mol
B．2g H2含有的氫原子數為6.02×1023
C．標準狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關下列微粒的化學用語正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為：
B．Ca2+的離子結構示意圖為：
C．HClO的結構式為：H-Cl-O
D．質子數為35，中子數為46的核素的核素符號為：${\;}_{35}^{81}$Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　　）
A．物質A中所含碳原子可能在同一個平面內
B．物質A生成物質B是加成反應，物質B生成物質C是酯化反應
C．物質B具有酚羥基，但不能與濃溴水產生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應，最多消耗3 molNaOH

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