Question

【題目】完成下列方程式的書寫及配平。

(1) _____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3；________

(2) _____P＋____FeO＋_____CaO _____Ca3(PO4)2＋____Fe；________

(3) _____P4＋_____KOH＋_____H2O=_____K3PO4＋_____PH3；________

(4) _____BiO3－＋_____Mn2＋＋_______=_____Bi3＋＋_____ MnO4-＋________；_______。

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO3－的離子方程式：________________。

(7)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4- (B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】1　2　4　2　1　2 2　5　3　1　52 9 3 3 55　2　14H＋　5　2　7H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-

【解析】

(1)該反應(yīng)中NaBH4中H：0→-1價，降1價，生成1個NaBH4降4價；鈉單質(zhì)中Na元素化合價由0→+1價，升1價，根據(jù)化合價升降相等，NaBH4前配1，Na前配4，根據(jù)H元素守恒H2前配2，根據(jù)B元素守恒原子守恒NaBO2前配1，根據(jù)鈉元素守恒Na2SiO3前配2，根據(jù)Si元素守恒SiO2前配2，配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1 2 4 2 1 2；

(2)反應(yīng)中P磷元素的化合價由0價升高為+5價，總共升高10價，鐵元素化合價由+2價降低為0價，總共降低2價，化合價升高最小公倍數(shù)為10，故Ca3(PO4)2系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca3(PO4)2+5Fe，故答案為：2 5 3 1 5；

(3)只有P元素的化合價變化，由0升高為+5價，由0降低為-3價，由電子、原子、電荷守恒可知反應(yīng)為2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，故答案為：2 9 3 3 5；

(4)發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)，Bi元素由+5價降低為+3價即發(fā)生還原反應(yīng)，一個氧化還原反應(yīng)體系則還要發(fā)生氧化反應(yīng)即Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，故答案為：5　2　14H＋　5　2　7H2O；

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(6)廢氣中的NO與NaClO2反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-、SO42-，則此反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故答案為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；

(7)向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-，故答案為：2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-。