中心原子采用sp2雜化的分子是（     ）

A.NH3                        B.BCl3                        C.PCl3                       D.H2O

解析：NH3、PCl3、H2O的中心原子分別為N、P、O，它們非π鍵價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)都是4，都需要形成4個(gè)雜化軌道，都采用了sp3雜化方式。BCl3的中心原子是B，其非π鍵價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)為3，需要形成3個(gè)雜化軌道，采用了sp2雜化方式。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是
C2H4
C2H4
（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有
5
5
個(gè)σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的
π
π
鍵（填“σ”或“π”），形成的是
δ
δ
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是
①④
①④
（填序號(hào)，下同）．鍵角由大到小的順序是
③②①④
③②①④
，能結(jié)合質(zhì)子（即H+）形成穩(wěn)定離子的是
①④
①④
，形成
配位
配位
鍵（按電子對(duì)提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省莆田一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是       　　　　 （填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有     個(gè)σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的　　　鍵（填“σ”或“π”），形成的是　　　鍵（填“σ”或“π”）。
（3）4種分子中，屬于極性分子的是　　　　（填序號(hào)，下同）。鍵角由大到小的順序是　　　　　　　　　，能結(jié)合質(zhì)子（即H＋）形成穩(wěn)定離子的是　　　　　，形成　　　　鍵（按電子對(duì)提供方式分類）。
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：                                     ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

               

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是        　　　　  （填化學(xué)式）；

（2）在③的分子中有      個(gè)σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的　　　鍵（填“σ”或“π”），形成的是　　　鍵（填“σ”或“π”）。

（3）4種分子中，屬于極性分子的是　　　　（填序號(hào)，下同）。鍵角由大到小的順序是　　　　　　　　　，能結(jié)合質(zhì)子（即H＋）形成穩(wěn)定離子的是　　　　　，形成　　　　鍵（按電子對(duì)提供方式分類）。

（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：                                      ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：

A．中心原子采用sp2雜化

B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

 

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