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1．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．R元素的氧化物對應水化物和W元素的氧化物對應水化物，酸性前者強
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和X形成的化合物中，陰陽離子的個數比可能為1：1

分析 短周期元素中，X、W均有-2價，位于ⅥA族，而X只有-2價，W有+6價，則X為O元素，W為S元素；Y有+1價，處于IA族，原子序數大于氧，故Y為Na，Z有+3價，沒有負價，原子序數大于Na，則Z為Al，R有+7、-1價，則R為Cl，結合元素化合物性質與元素周期律解答．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故A錯誤；
B．如不是最高價氧化物的水化物，則無法比較酸性強弱，故B錯誤；
C．X和Z形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．Y和X形成的化合物可能為氧化鈉或過氧化鈉，陰陽離子的個數比都為1：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，答題時注意根據化合價結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數〔分布系數）隨PH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
B．將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C．常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用間二硝基苯通過催化加氫制備間硝基苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過量的質量分數為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉移到如圖的高壓反應釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內空氣，用H2置換釜內N2．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應105min．
步驟3：進行適當的操作，在H2保護下從高壓釜中取出產品．
（1）步驟1中加入過量的質量分數為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應釜的磁力攪拌的作用增大反應物的接觸面積，加快反應速率；先用N2置換釜內空氣，后用H2置換釜內N2，而不直接用H2置換釜內空氣的原因是防止直接通入H2時發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時，原料的利用率開始降低其主要原因是溫度高于70℃時H2和丙酮發(fā)生加成反應．
（4）步驟3中進行適當的操作為將高壓釜冷卻至室溫，放掉殘余氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的提純方法可能屬于化學變化的是　　）
A．蒸餾B．滲析C．過濾D．洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年12月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變   D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有增大壓強或向容器中充入CO氣體．（任寫1個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
②若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　�。�
A．化學式為C6H6O6
B．烏頭酸含有三種官能團
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是（　�。�
A．水能調節(jié)人體體溫B．水在人體內分解會放出熱量
C．水是人體內進行生化反應的介質D．水在人體內是一種良好的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na3N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質，其中一種A可以發(fā)生下列轉化關系，（A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，反應條件及其他物質已經略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價為-3；
（2）寫出Na3N和水反應的化學方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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