下列元素中，屬于第三周期的是（   ）                                

A．氫 B．碳 C．氧 D．氯

D

解析試題分析：氫的原子序數(shù)為1，只有1個(gè)電子層，位于第一周期，故A錯(cuò)誤；B．C的原子序數(shù)為6，有2個(gè)電子層，位于第二周期，故B錯(cuò)誤；C．氧的原子序數(shù)為8，有2個(gè)電子層，位于第二周期，故C錯(cuò)誤；D．氯的原子序數(shù)為17，有3個(gè)電子層，位于第三周期，D正確，答案選D.
考點(diǎn)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是

A．氯酸鉀溶液 B．次氯酸鈉溶液 C．液氯 D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng) 
B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 
C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的

A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

前18號(hào)元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是

A．干冰升華一一共價(jià)鍵
B．二氧化硅熔融——范德華力
C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價(jià)鍵
D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+  O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.100mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 		待測(cè)鹽酸的體積(mL)
 		NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
 		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
 
1
 		20.00
 		0.10
 		24.18
 
2
 		20.00
 		0.10
 		23.06
 
3
 		20.00
 		0.10
 		22.96
 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有        。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥    
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視    
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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