17．下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：${\;}_7^{14}$N
B．氮原子的結構示意圖：
C．氨氣分子的電子式：
D．對硝基甲苯的結構簡式：

分析 A、質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N；
B、氮原子的最外層有5個電子；
C、氮原子的最外層有5個電子，其中三個與三個氫原子形成3對共用電子對；
D、對硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對位的位置．

解答 解：A、質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N，故質子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質量數(shù)為14，故表示為${\;}_7^{14}$N，故A正確；
B、氮原子的最外層有5個電子，故結構示意圖為：，故B錯誤；
C、氮原子的最外層有5個電子，其中三個與三個氫原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為：，故C錯誤；
D、對硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對位的位置，且與苯環(huán)直接相連的是N原子，而非O原子，故結構簡式應為，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學用語，難度不大，注意對對硝基甲苯中是N原子直接與苯環(huán)相連，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質．下列現(xiàn)象與結論相等的是（　�。�
A．溶液呈黃綠色，且具有刺激性氣味，說明Cl2的存在
B．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
C．加入NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在
D．先加入鹽酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．聚乙烯塑料制品可作食品的包裝材料
C．碳酸氫鈉可于治療胃酸過多癥
D．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“8.12”天津港爆炸事件原因是庫存了大量硝酸銨、劇毒物氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學品，下列說法正確的是（　　）
A．NaCN中碳元素的化合價為+4，是含碳的化合物，因此屬于有機物
B．硝酸銨本身既具有氧化性又具有還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸
C．爆炸發(fā)生引發(fā)大火，可以用大量水滅火
D．為防止中毒，可用H2O2將NaCN還原為無毒物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃時，有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min在25℃下達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間后在25℃下達到平衡時吸收Q2kJ的熱量，且Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的有BC．
A．氣體的密度不再變化
B．斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．氮氣的生成速率與氨氣的生成速率相等
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達到平衡時，H2的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）；達到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，經(jīng)過一段時間在25℃下重新達到平衡，則平衡常數(shù)K=正反應方向．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol•L-1硫酸銅溶液
B．焰色反應實驗中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色
C．用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體
D．用裝置乙制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H是合成植物生長調節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為羰基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結構簡式為；由C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 或．
Ⅰ．分子含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應．
（4）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeSO4•7H2O俗稱“綠礬”，是一種藍綠色晶體．某課外活動小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶綠礬已部分變質，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO4•7H2O晶體，并測定其純度．
[查閱資料]
①綠礬化學性質常不穩(wěn)定，在潮濕空氣中F逐漸氧化變質，久置的綠礬溶液逐漸變?yōu)辄S
色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大．
[制備晶體]
①取一定量已變質的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液．
②加入一定量稀H2SO4和過量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應，待溶液完全
變?yōu)闇\綠色為止．
③趁熱過濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶．
④待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存．
請回答下列問題：
（1）完成久置綠礬溶液在空氣中變質反應的離子方程式：
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
（2）實驗步驟②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
（3）實驗步驟③中趁熱過濾目的是減少過濾時FeSO4損失．
（4）實驗中兩次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
[測定純度]
有同學認為，制備過程中可能有少量Fe2+被氧化為Fe3+，導致產(chǎn)品不純．他們設計了如下方案測定產(chǎn)品的純度．

請回答下列問題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的無機試劑最好是：KSCN溶液．
（6）試劑X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
（7）產(chǎn)品中FeSO4•7H2O（摩爾質量為278g/mol）的含量為：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用質量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用．例如：
（1）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是晶體硅；
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為5：2；
用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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