設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，18g水中含有NA個氫原子
B、一個水分子的質量是
18
NA
g
C、標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、含有原子總數(shù)為0.1NA的水的質量為1.8g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子；
B．水的摩爾質量為18g/mol，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出一個水分子的質量；
C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；
D．水分子中含有3個原子，含有原子總數(shù)為0.1NA的水的物質的量不是0.1mol．
解答： 解：A．18g水的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．1mol水的質量為18g，則一個水分子的質量為：
18g
NA
=
18
NA
g，故B正確；
C．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故C錯誤；
D．含有原子總數(shù)為0.1NA的水的物質的量為：0.1mol×
1
3
，水的質量為：18g/mol×0.1mol×
1
3
=0.6g，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于
 

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的離子方程式
 
；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為
 
；
（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是
 
，理由是
 

方案反應物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．其實驗現(xiàn)象為
 
，但此實驗的不足之處是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（　�。�
A、HI
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、不溶于水的物質溶解度為0
B、絕對不溶解的物質是不存在的
C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為（　　）
A、32g?mol-1
B、64
C、64g?mol-1
D、64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，則此溶液中氯離子的物質的量濃度是（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.5mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.6mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

“人造空氣”（氧氣與氦氣的混合氣體）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用．在標準狀況下，22.4L“人造空氣”的質量是9.6g，其中氧氣與氦氣的體積比為
 
，氧氣的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的相對分子質量為70，1H核磁共振譜如圖所示（峰面積之比為1：1：1：3），分析核磁共振圖譜，回答下列問題
（1）分子中有種化學環(huán)境不同的氫原子
 
．
（2）如上述物質紅外光譜的表征有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的存在，則該物質的分子式為
 
，結構簡式為
 
．

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