Question

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
• B． 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
• C． 平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
• D． 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，利用三段式法計(jì)算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，確定C、D的狀態(tài)，
A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)，可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡，再加入1molA平衡正向進(jìn)行，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；
B．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體；
C．升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，不受壓強(qiáng)影響．

解答 解：反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol）       4             2             0               0
反應(yīng)消耗（mol）    1.2          0.8           1.6           0.8
平衡后（mol）      2.8         1.2            1.6            0.8
反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4，根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：$\frac{4}{5}$×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必須為氣態(tài)，
A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)，可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡，再加入1molA平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)計(jì)算分析可知，物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故B正確；
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及平衡計(jì)算、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算分析CD的狀態(tài)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．