在光照條件下，將體積相同的甲烷氣體和Cl2（常溫、常壓下）混和，得到物質(zhì)的量最多的是：


  1. A.
    CH3Cl
  2. B.
    CH2Cl2
  3. C.
    CHCl3
  4. D.
    CCl4
  5. E.
    HCl
E
Cl2與CH4氣體的取代反應(yīng)，無(wú)論按何種體積比混和都將會(huì)發(fā)生各步取代反應(yīng)，它不象無(wú)機(jī)反應(yīng)那樣由反應(yīng)物系數(shù)可確定生成物種類(lèi)，無(wú)機(jī)反應(yīng)易于控制，有機(jī)反應(yīng)則不易控制在某一階段，工業(yè)制CH3CH2Cl，不是用C2H6與Cl2反應(yīng)，而是用C2H4與HCl反應(yīng)制取就是這個(gè)道理，CH4與Cl2各步取代反應(yīng)中，都有HCl氣體生成。因此即使是等物質(zhì)的量CH4和Cl2混和，但一般產(chǎn)物為混和物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南京二模）（1）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)NH3的濃度如圖1所示．其中，溫度為T(mén)1時(shí)平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．

①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②T1溫度達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）△H
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時(shí)間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在光照條件下，將體積相同的甲烷氣體和Cl2（常溫、常壓下）混和，得到物質(zhì)的量最多的是：

       A．CH3Cl                  B．CH2Cl2                 C．CHCl3

         D．CCl4                            E．HCl

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