Question

已知氧化性：Au³⁺＞Ag⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Cr³⁺＞Zn²⁺＞Ti²⁺．現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是（　　）

• A、若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e^-═Zn²⁺
• B、若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
• C、若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e^-═Cr³⁺
• D、若Y為Pb，則Xⁿ⁺（aq）中陰離子數(shù)會減少

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置為含有鹽橋的原電池，X為負(fù)極、Y為正極，說明X失電子比Y容易，
A．若X是鈦，Y電極應(yīng)該不如Ti活潑，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．若X是Cr，Y應(yīng)該不如Cr活潑；
C．若Y是Cu，則X應(yīng)該比Cu活潑，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．若Y是Pb，則X應(yīng)該比Pb活潑，放電時，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：該裝置為含有鹽橋的原電池，X為負(fù)極、Y為正極，說明X失電子比Y容易，
A．若X是鈦，Y電極應(yīng)該不如Ti活潑，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比鈦活潑，所以Y鋅，故A錯誤；
B．若X是Cr，Y應(yīng)該不如Cr活潑，Zn或Ti都比Cr活潑，所以Y不能是Zn或Ti，故B錯誤；
C．若Y是Cu，則X應(yīng)該比Cu活潑，Cr比Cu活潑，所以X可以是Cr，X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e^-═Cr³⁺，故C正確；
D．若Y是Pb，則X應(yīng)該比Pb活潑，放電時，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，則陰極溶液中陰離子個數(shù)增加，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確原電池中正負(fù)極金屬材料失電子難易程度，再結(jié)合金屬活動性強(qiáng)弱分析解答，易錯選項是D，注意鹽橋中陰陽離子移動方向，為易錯點．